Peržiūrėti šaltinį Aminai

{| class="wikitable"  style="margin:auto 1em auto 1em; float:right;"
|-
! Pirminis aminas || Antrinis aminas || Tretinis aminas
|-
| <center>[[Vaizdas:Primary-amine-2D-general.svg|100px|primary amine]]</center> || <center>[[Vaizdas:Secondary-amine-2D-general.svg|100px|secondary amine]]</center> || <center>[[Vaizdas:Amine-2D-general.svg|100px|tertiary amine]]</center>
|}
'''Aminai''' – [[amoniakas|amoniako]] dariniai, kuriuose vienas, du arba trys [[Vandenilis|vandenilio]] [[atomas|atomai]] yra pakeisti arilinėmis arba alkilinėmis grupėmis.

Aminai klasifikuojami pagal tai, kelios angliavandenilinės grupės prijungtos prie [[azotas|azoto]] atomo į tris grupes. Jeigu bent vienas iš pakaitų prie azoto yra aromatinio angliavandenilio žiedas, tokie aminai vadinami aromatiniais.

== Aminų grupės ==
* Pirminiai aminai: [[metilaminas]], [[etilaminas]], [[propilaminas]], [[izopropilaminas]], [[butilaminas]], [[izobutilaminas]], [[cikloheksilaminas]]. [[benzilaminas]], [[anilinas]], [[toluidinas]], [[chloranilinas]], [[bromanilinas]], [[anizidinas]], [[nitroanilinas]].
* Antriniai aminai: [[dimetilaminas]], [[dietilaminas]], [[dipropilaminas]], [[metilanilinas]], [[difenilaminas]].
* Tretiniai aminai: [[trimetilaminas]], [[trietilaminas]], [[tripropilaminas]], [[dimetilanilinas]]

== Fizikinės savybės ==

Pirminiai ir antriniai aminai sudaro silpnus vandenilinius ryšius, todėl jų virimų temperatūra yra didesnė nei panašios molines masės angliandenilių. Taip pat pirminiai ir antrinai aminai tarpusavyje sudaro tarpmolekulinius vandenilinius ryšius, o tretiniai jų nesudaro.

== Cheminės savybės ==

=== Degimas ===
Aminai lengvai dega (oksiduojasi):

: <math>\mathrm{\ 4C_2H_5NH_2 + 15O_2 \ \longrightarrow \ 8CO_2 + 14H_2O + 2N_2}</math>

Aminai yra gaunami kaitinant halogenalkanus su amoniaku:

: <math>\mathrm{\ C_2H_5Br + NH_3 \ \longrightarrow \ C_2H_5NH_2 + HBr}</math>

Esant amoniako pertekliui susidaro antriniai ir tretiniai aminai.

== Panaudojimas ==

Aminai yra naudojami [[Dažas|dažams]] gaminti, nes, pavyzdžiui, oksiduojant aniliną susidaro skirtingų spalvų junginiai. Iš anilino taip pat gaminami vaistai (sulfanilamidiniai preparatai), sprogstamosios medžiagos.

== Literatūra ==

* Algirdas Šulčius. ''Organinė chemija.'' Vilnius: Alma littera, 2009, 198 p. ISBN 978-9955-38-341-3.

[[Kategorija:Aminai| ]]
{{medžiaga-stub}}